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主要內容：氧氣的性質
一．氧氣的物理性質在通常狀況下（101 kPa，20℃），無色、無味、氣體、不易溶于水（1升水能溶解約30毫升氧氣），密度比空氣略大。壓強為101 kPa時，氧氣在-183℃液化，呈淡藍色液體；在-218℃凝固，為雪花狀淡藍色固體。
二、氧氣的化學性質
氧氣是化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性，能支持燃燒，有助燃性。
1、木炭在空氣或氧氣中燃燒（氧氣可使帶火星的木條復燃）
現象：
?。?）黑色的木炭在空氣中紅熱，生成了一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。（化學變化）
?。?）黑色的木炭在氧氣中劇烈的燃燒，放出大量的熱，發出白光，并生成了一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。
文字表達式：碳 +氧氣 二氧化碳
符號： C O2 CO2
2、硫在空氣或氧氣中燃燒
現象：
（1）硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的無色氣體，放出熱量；
（2）硫在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發出明亮的藍紫色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。
文字表達式：硫 + 氧氣 二氧化硫
符號： S O2 SO2
3、鐵絲在氧氣中燃燒
現象：
（1）銀白色的鐵絲在空氣氣中不燃燒，但紅熱。（物理變化）
?。?）銀白色的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，火星四射，生成一種黑色的固體，銀白色固體減少。
文字表達式：鐵+ 氧氣 四氧化三鐵
符號： Fe O2 Fe3O4
注意：此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂, 防止生成的高溫物質濺落到瓶底而使瓶底炸裂。
小結：
1.在觀察氧氣的性質實驗時，關注變化前、變化中和變化后的實驗現象，并通過在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的實驗現象的不同總結氧氣的化學性質。
| 變化前 | 變化中 | 變化后 |
|
1.有幾種物質參加反應； 2.物質的色、態、味等。 |
1.反應條件(加熱、點燃、催化劑等)； 2.現象(發光、放熱、生成沉淀或氣體等)。 |
1.有幾種物質生成； 2.生成物的色、態、味等。 |
2. 進行燃燒反應，很多都在集氣瓶底放了水，但目的不同。
| 實驗 | 集氣瓶底部放水的原因 |
| 驗證空氣中氧氣的體積分數 | 吸收燃燒放出的熱量，盡快降低集氣瓶的溫度；同時溶解生成的五氧化二磷。 |
| 硫在氧氣中的燃燒 | 吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。 |
| 鐵絲在氧氣中的燃燒 | 防止生成的高溫物質濺落到瓶底而使瓶底炸裂。（可以用細砂代替） |
三、幾個基本概念：
以上氧氣與木炭、硫、鐵的反應具有的共同的特點：都由兩種物質發生反應，生成一種新的物質；都有氧氣參加反應。
1．化合反應：
由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
注：化合反應是化學反應的四種基本反應類型之一。
2．氧化反應：物質與氧的反應。
說明：（1）此處的氧一般指“氧元素”，是一個比較廣義的概念。
?。?）定義中的“氧”多指氧氣（初中階段）。
?。?）氧化反應不屬于化學基本反應類型之一。
3．化合反應和氧化反應的關系
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，化合反應與氧化反應間沒有必然聯系。但是對于某些有氧氣參加反應，且生成物只有一種物質的化學反應，它既是氧化反應又是化合反應。
4．緩慢氧化：
有些氧化反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟、鐵生銹、橡膠老化等。
知識補充：
常用氣體鋼瓶簡介：
除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/cm2左右。按國家標準規定涂成各種顏色以示區別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；為草綠色，白字；鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。
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